Осмотичен натиск в природата и човешкия живот

Осмотичното налягане на кръвта е налягането, което улеснява проникването на воден разтворител през полупропусклива мембрана към по-концентриран състав.

Поради това в човешкото тяло има обмен на вода между тъканите и кръвта. Може да се измери с помощта на осмометър или криоскопия.

Какво определя осмотичната стойност

Този показател се влияе от броя на електролитите и неелектролитите, разтворени в кръвната плазма. Най-малко 60% е йонизиран натриев хлорид. Разтвори, чието осмотично налягане е близко до плазменото, се наричат ​​изотонични.

Ако тази стойност се намали, тогава този състав се нарича хипотоничен, а ако е надвишен, се нарича хипертоничен.

Когато нормалното ниво на разтвора в тъканите се промени, клетките се увреждат. За нормализиране на състоянието на течността може да се въведе отвън, а съставът ще зависи от естеството на заболяването:

  • Хипертоничният разтвор насърчава отделянето на вода в кръвоносните съдове.
  • Ако налягането е нормално, тогава лекарствата се разреждат в изотоничен разтвор, обикновено натриев хлорид.
  • Хипотоничният концентриран разтвор може да доведе до руптура на клетките. Водата, прониквайки в кръвната клетка, бързо я запълва. Но с правилната дозировка това помага за изчистване на раните от гной и намалява алергичния оток..

Бъбреците и потните жлези гарантират, че този показател е непроменен. Те създават защитна бариера, която предотвратява въздействието на метаболитните продукти върху организма..

Следователно, осмотичното налягане при човек почти винаги има постоянна стойност, рязък скок може да се случи само след интензивна физическа активност. Но тялото все още бързо нормализира самия този показател..

Как влияе храненето

Правилното хранене е ключът към здравето на цялото човешко тяло. Промяната в налягането се случва в случай на:

  • Пиене на много сол. Това води до отлагането на натрий, поради което стените на съдовете стават плътни, съответно луменът се намалява. В това състояние тялото не може да се справи с отделянето на течност, което води до увеличаване на кръвообращението и повишаване на кръвното налягане, поява на оток.
  • Недостатъчен прием на течности. Когато тялото няма достатъчно вода, водният баланс се нарушава, кръвта се сгъстява, тъй като количеството разтворител, тоест водата, намалява. Човек изпитва силна жажда, утоляването на което започва процеса на възобновяване на механизма.
  • Хранене на нежелана храна или увредени вътрешни органи (черен дроб и бъбреци).

Как се измерва и за какво говорят индикаторите

Стойността на осмотичното налягане на кръвната плазма се измерва, когато последната замръзне. Средно тази стойност обикновено е 7,5-8,0 атм. С увеличаване на индикатора температурата на замръзване на разтвора ще бъде по-висока.

Част от осмотичната величина създава онкотично налягане, плазмените протеини го образуват. Той е отговорен за регулирането на водния метаболизъм. Нормалното онкотично кръвно налягане е 26–30 mm Hg. Изкуство. Ако индикаторът се промени в по-малка посока, тогава се появява подуване, тъй като тялото не се справя добре с отделянето на течност и се натрупва в тъканите.

Това може да се случи с бъбречни заболявания, продължително гладуване, когато съставът на кръвта съдържа малко протеини или с чернодробни проблеми, в този случай албуминът е отговорен за провала.

Ефекти върху човешкото тяло

Несъмнено осмозата и осмотичното налягане са основните фактори, влияещи върху еластичността на тъканите и способността на организма да поддържа формата на клетките и вътрешните органи. Те осигуряват на тъканите хранителни вещества..

За да разберете какво е, трябва да поставите червените кръвни клетки в дестилирана вода. С течение на времето цялата клетка ще се напълни с вода, мембраната на еритроцитите ще се срине. Този процес се нарича хемолиза..

Ако клетката се потопи в концентриран физиологичен разтвор, тя ще загуби формата и еластичността си и ще се появи набръчкване. Плазмолизата води до загуба на вода от червени кръвни клетки. В изотоничния разтвор първоначалните свойства се запазват..

Осмотичното налягане осигурява нормалното движение на водата в тялото.

Осмотичен натиск в природата и човешкия живот

Материалите, предоставени за вашия преглед, ще предоставят информация за осмотичното налягане (d-та). По-долу ще бъдат разгледани: формулировката на термина, характеристики и свойства, методи за измерване на налягането, връзката с биологията и връзката с разтвори (разтвор) от различни видове.

Запознаване с осмотично налягане

Осмотичното налягане е излишъкът от хидростатично багрило, упражнено върху разтвори. В този случай самите разтвори трябва да бъдат разделени от полупропусклива мембрана от чисти разтворители. Процесът на дифузионно разтваряне през мембраната при такива условия не протича. Целта на такова налягане е желанието да се създаде равен баланс между концентрациите на всякакви разтвори, а средството е срещата на молекулна дифузия между разтвореното вещество и разтворителя. Осмотичното налягане се обозначава с буквата "π" (pi).

Относно свойствата

Осмотичното налягане има явлението тоничност, което е градиентна мярка на осмотичното налягане. С други думи, това е потенциалът на разликата във водата между двойка разтвори, разделени от полупропусклива мембрана. Хипертоничният разтвор е вещество, което в сравнение с друг разтвор има по-високо осмотично налягане. Хипотоничният разтвор, напротив, има по-ниска осмотична скорост.

Ако такъв разтвор се постави в затворено пространство, например в кръвна клетка, тогава ще видим, че осмотичното налягане може да разруши клетъчната мембрана. Лекарствата, които се въвеждат в кръвообращението, първо се смесват с изотоничен разтвор, което ги кара да се разтварят точно поради тази причина. В този случай натриевият хлорид в разтвора трябва да се съдържа в количество, способно да балансира осмотичната клетъчна течност.

Ако лекарствата от администрирания тип са направени на базата на вода или силно разредени разтвори, осмотичното вещество би разрушило кръвните клетки, принуждавайки проникването на вода в тях. Създаването на разтвори, използващи твърде висока концентрация на вещества, ще принуди водата да напусне клетките и в резултат на това те ще се свият. Три до десет процента разтвор на натриев хлорид в разтвор са достатъчни за това.

Растителните клетки, за разлика от животните, ще претърпят отделяне от клетъчната мембрана, цялото му съдържание, с изключение на външната клетъчна мембрана, но заедно с мембраната. Това явление се нарича плазмолиза. Деплазмолизата от своя страна е процесът, наблюдаван, когато компресираните клетки се придвижват към разтвор от по-разреден тип..

Връзката на налягането и разтвора

Химическата природа на разтворените вещества в съединението не влияе върху осмотичната стойност. Индикаторът му зависи от количеството на тези вещества в разтвора. Следователно виждаме, че осмотичното багрило е колегиално свойство на решение. Налягането ще се увеличава с увеличаване на концентрацията на активни вещества в разтвора. Точно това показва законът на осмотичното налягане. Формулата се изразява съвсем просто:

където изотоничният коефициент се обозначава с буквата i, нивото на моларна концентрация на разтвора се изразява с C (mol / m 3), универсалният газов индекс е постоянен с буквата R, а T е термодинамичното ниво на температурата на разтвора.

Формулата е подобна на закона за идеалния газ. Във въздуха частиците от идеален газ във вискозна среда от разтворител по сходство на свойствата им също показват техните общи черти. Това твърдение потвърждава редица експерименти, проведени от Zh.B. Перин през 1906г. Той наблюдава разпределението на емулсионни частици смола от гумигут във водния стълб, което като цяло се подчинява на закона на Болцман.

Съществува концепция за онкотичното осмотично налягане, което зависи от количеството протеин в разтвора. В резултат на глад или бъбречни заболявания нивото на концентрацията на протеин ще намалее. Поради тази причина онкотичното налягане ще падне и ще започне да се появява оточен оток. Водата ще се прехвърли от тъканите в кръвоносните съдове, до онези места, където πТой да Повече ▼. Гнойните процеси предизвикват увеличение на πТой да два до три пъти. Това се дължи на унищожаването на протеините, което води до увеличаване на броя на частиците.

Стабилният осмотичен фактор трябва да бъде приблизително равен на 7,7 атм. Поради тази причина изотоничните разтвори обикновено съдържат около πплазма = 7,7 атм. Решения, за които π превишава πплазма, използва се за премахване на гной от рани или премахване на отоци с алергичен характер. Те също са слабителни лекарства..

Термодинамичен изглед на осмотичното налягане

Формулата на Вант-Хоф, използвана за осмотична терапия, може да бъде обоснована от термодинамична гледна точка.

Свободната енергия в разтвора ще съответства на G = G 0 + RTlnxА + πV° С. Моларната част на разтвора ще бъде означена с хА, V° С Индикатор е моларен обем. ΠV член° С еквивалентно на въвеждането на енергия на свободно налягане от външен характер. Чистият разтворител има G = G 0. Ако равновесният индекс ∇G на разтворителя съответства на индекс 0, получаваме:

Полученият запис може да бъде преобразуван във формулата на Вант Хоф.

Относно колоидните разтвори

Осмотичното налягане на разтвора може да възникне, ако има две условия:

  1. Необходима е полупропусклива септума (мембрана).
  2. Наличието на два разтвора от двете страни на мембраната, докато разтворите трябва да са с различна концентрация.

Клетъчната мембрана може да пропусне частици със специфични размери, например да пусне и излезе от водна молекула, но да има обратен ефект върху С2Н6О. По този начин, с помощта на специални материали, които също имат подобна възможност за разделяне, е възможно отделянето на различните компоненти на сместа.

Осмотичната разделителна способност на разтворите се изчислява, като се използва π = cRT. Тази формула е изведена от Вант-Хоф през 1885 г., а основата за откриването му са експериментите на Пфефер с порест порцелан.

Търгор в клетка

Както осмозата, така и осмотичните еритроцити са много важни компоненти на много биологични системи. Ако структурата съдържа полупропусклива септума (специфична тъкан или клетъчна мембрана), тогава водният индекс с постоянна осмоза ще създаде твърде много хидростатично налягане и в резултат ще се образува тургор, който ще осигури показатели за еластичност и здравина на тъканите чрез задържане.

Може би феноменът на хемолизата, който представлява разкъсване на клетъчната мембрана, например, еритроцит в резултат на прекомерното му подуване при поставяне в пречистена вода.

плазмолиза

Противоположни процеси ще възникнат, когато клетката се постави в концентрирани солни разтвори: съдържащата се в клетката вода ще дифундира в солеви разтвори през мембраната. В резултат клетката започва да се свива, губейки тургора на стабилно състояние. Това явление се нарича плазмолиза. Въпреки това, тургор може да се възстанови, ако плазмолизирана клетка се постави в протоплазмена вода. Клетъчният обем ще се съхранява само в изотоничен разтвор със същата концентрация (постоянно осмотично налягане).

Да обобщим

Този материал позволи на читателя да се запознае с концепцията на осмотичната теория, да формулира обща идея за нея и да научи много интересни неща. Например сходството на изчислението на D с формулата на Вант Хоф, сходството с идеалния газ, ролята в биологичните процеси и последствията, които могат да причинят, а именно тургор, плазмолиза, хемолиза и много други.

Осмотичното налягане

Сред другите методи за изследване на разтвори, интересът е методът на осмотичното налягане. Разтвореното вещество в своето поведение е в много отношения подобно на газ. Подобно на газа, той има тенденцията да разпределя равномерно целия обем на разтвора и по този начин увеличава ентропията на системата.

Ако течността се допира до същата течност с различен цвят (за удобство на наблюдението), тогава можете да видите как разтвореното в нея оцветено вещество прониква в неоцветената течност. Настъпва дифузия - преходът на молекулите на разтвореното вещество през интерфейса в разтворителя и в същото време молекулите на разтворителя в разтвора. Подобно противодействие, двустранна дифузия на разтворителя и разтворителя продължава, докато системата достигне равновесие или ентропията на системата стане максимална.

Дифузията може да се извърши едностранно чрез разделяне на разтвора и разтворителя с мембрана, преминаваща през молекули на разтворителя, но не и на разтворени молекули. Мембраните са полупропускливи прегради, изработени от тънки порести филми. За мембрани например се използва целулозен ацетат и други материали. Филм от мехур от рибен въздух е удобен за опит.

В съд с вода (фиг. 4.12) оставяме друг съд, наподобяващ обърната фуния, в който долната широка част е направена от материал, пропусклив за вода, но не за разтвореното вещество. Веднага обемът на разтвора в съда с мембраната започва да се увеличава и нивото на разтвора в епруветката се повишава над нивото на разтворителя.

След известно време нивото на разтвора в епруветката спира да се покачва и спира на височина h2, което показва началото на равновесие в системата. Явлението на спонтанен преход на разтворителя през полупропусклива преграда в разтвора се нарича осмоза. По време на осмозата водните молекули дифундират през мембраната от разтвор с по-ниска концентрация в разтвор с по-висока концентрация.

В резултат на увеличаване на обема на разтвора в съда с мембраната възниква налягане, наречено осмотично налягане. Осмотичното налягане l се изчислява количествено от височината h на повдигането на течност в тръбата: Dh = h2- зV

Осмотичното налягане l зависи от температурата и е пропорционално на концентрацията на разтвора. С повишаване на температурата от 1 градус осмотичното налягане се увеличава с 1/273 от първоначалната стойност. Колкото по-голяма е разликата в концентрациите от двете страни на мембраната, толкова по-високо е осмотичното налягане.

Фиг. 4.12. Прехвърляне на вода към разтвор през полупропусклива септума (осмоза)

Комбинирайки зависимостите на l от концентрация и температура и въвеждайки коефициента на пропорционалност R, получаваме уравнението на Вант-Хоф, където C е молната концентрация (за точни измервания се използва моларната концентрация).

За да намерим числовата стойност на R, е достатъчно да заместим в тази формула стойностите на осмотичното налягане tc, концентрацията C и температурата T за един от експериментите. И така, при концентрация на захароза 0,01 mol / L и температура 0 ° C, осмотичното налягане е 22 700 Pa. Следователно

Числовата стойност на коефициента на пропорционалност R съвпада със стойността на универсалната газова константа. Това показва, че разтвореното вещество в някои свойства прилича на газообразно. Следователно законът на Вант-Хоф гласи: осмотичното налягане е равно на налягането, което разтвореното вещество би упражнило, ако би било в газообразно състояние при същата температура, то би заемало обема, който разтворът заема.

Изненадващо молекулите на водата преминават през мембраната, но йони, които са с много по-малки размери, като йони с елементи от метален характер, не преминават. Обяснението е просто - йоните са заобиколени от силни хидратационни черупки, което води до големи размери на частиците и предотвратява преминаването им през мембраната. С увеличаване на концентрацията на разтвора степента на йонна хидратация намалява, размерите им стават сравними с размерите на порите на полупропусклива мембрана и осмозата за малките йони престава да действа.

С помощта на осмотично налягане е лесно да се определи моларната маса на веществото в разтворено състояние. Моларната маса е равна на броя на грамове разтворител в 22,4 литра разтвор при 0 ° С с осмотично налягане на разтвора, равно на 101 325 Па (1 атм), или в 1 литър разтвор, когато осмотичното му налягане е 22,4 ат. Някои изследователи смятат, че аналогията между осмотичното и газовото налягане е съвпадение..

Осмозата и осмотичното налягане играят огромна роля в биологичните процеси. Черупките на клетките на биологичните тъкани са полупропускливи прегради и в резултат на осмозата водните и хранителни разтвори се издигат от почвата по корените и след това до ствола на растението до значителна височина. Налягането вътре в растителната клетка достига няколко атмосфери и растящите клетки придобиват огромна сила. Често можете да видите как в града през асфалта, повдигайки цели парчета от него, пробива трева или растат гъби. Осмотичното налягане на кръвта на бозайниците е близко до осмотичното налягане на океанската вода. Може би това показва произхода на животни от океана. Осмотичното налягане вътре в живите клетки определя здравината и еластичността на тъканите. Благодарение на осмозата се осъществява обмен на сол на жива тъкан с околната среда.

Предложен е метод за получаване на хранителен разтвор в полеви условия от неподходяща вода. Смес от безвредни соли, глюкоза и витамини се поставя в торбичка с целулозен филм. Чантата се потапя в мръсна вода и след известно време, благодарение на осмозата, водата навлиза в торбата, разтваряйки нейното съдържание. След това в шията на торбата се поставя сламка и можете да пиете пречистена вода.

Преминаването на разтворителя в разтвора през мембраната е спонтанно, но разтворителят не се възстановява спонтанно от разтвора и трябва да се работи за разделяне на разтвора в разтворител и разтворено вещество.

Ако налягането в съда с разтвора се увеличи, разтворителят ще премине през мембраната към разредения разтвор. Този процес се нарича обратна осмоза (фиг. 4.13).

При обратна осмоза дифузията на водни молекули през мембраната в разтвор с по-ниска концентрация на разтворени соли се случва с повишаване на налягането над осмотичното в разтвор с по-висока концентрация. Обратната осмоза се използва за обезсоляване на морска вода и понякога се нарича хиперфилтрация..

Според степента на задържане в мембраната, йоните са разположени в следната последователност:

Обратната осмоза отделя йони от вода дори от най-солената морска вода с почти 99%. Обезсоляване на морска вода в

Фиг. 4.13. Инсталация за питейна вода от солена вода с помощта на обратна осмоза (ginerfiltration)

използването на мембрани е 10-15 пъти по-икономично от дестилацията. Обратната осмоза се използва не само за обезсоляване на морска вода, но и за пречистване на отпадни води.

Разработени са и други методи за разделяне на вещества въз основа на преобладаващата пропускливост на разтворителя и компонентите на разтвора през мембраната..

Осмотичното налягане е

Поддържането на адекватен обем от една или и двете (вътреклетъчни и извънклетъчни) телесни течности е често срещан проблем при лечението на тежко болни пациенти. Разпределението на извънклетъчната течност между плазмата и междуклетъчното пространство зависи главно от балансирането на силите на хидростатичното и колоидно-осмотичното налягане, които действат върху капилярната мембрана.

Разпределението на течността между вътреклетъчната и извънклетъчната среда се определя главно от осмотичните сили на малки молекули от разтворени вещества, главно натрий, хлор и други електролити, действащи от противоположните страни на мембраната. Причината за това разпределение се дължи на свойствата на мембраните, чиято пропускливост е висока за вода, а за йони с дори много малък диаметър, като натрий и хлор, е практически нула. Следователно водата бързо прониква през мембраната и вътреклетъчната течност обаче остава изотонична по отношение на извънклетъчната..

В следващия раздел разглеждаме връзката между вътреклетъчните и извънклетъчните течности и причините от осмотичен характер, които могат да повлияят на транспорта на течности между тези среди.
В статията ще разгледаме само най-важните теоретични разпоредби относно регулирането на обемите на течности.

Осмозата е процес на дифузия на водата през полупропусклива мембрана. Той идва от район с висока концентрация на вода в район с ниска концентрация на вода. Разтварянето на веществото във вода води до намаляване на концентрацията на вода в този разтвор. Следователно, колкото по-висока е концентрацията на веществото в разтвора, толкова по-ниско е съдържанието на вода в него. Освен това водата се различава от зона с ниска концентрация на вещество (високо водно съдържание) до зона с висока концентрация на вещество (ниско съдържание на вода).

Тъй като пропускливостта на клетъчната мембрана е селективна (тя е сравнително ниска за повечето разтворители, но висока за водата), с увеличаване на концентрацията на веществото от едната страна на мембраната, водата прониква в този регион чрез дифузия. Ако към извънклетъчната течност се добави разтворено вещество, като NaCl, водата бързо ще напусне клетката, докато концентрацията на водните молекули от двете страни на мембраната не се изравни. Ако, напротив, концентрацията на NaCl в извънклетъчната течност намалява, водата от извънклетъчната течност се втурва в клетките. Интензитетът, с който водата дифундира в клетката, се нарича осмотична сила..

Съотношението на бенките към осмолите. Тъй като концентрацията на вода в разтвор зависи от броя на частиците от веществото в него, терминът "концентрация на вещество" (независимо от неговия химичен състав) означава общият брой частици от веществото в разтвора. Това число се измерва в осмоли. Един осмол (osm) съответства на един мол (1 mol, 6.02x10) от разтворени частици. Следователно, всеки литър разтвор, съдържащ 1 мол глюкоза, съответства на концентрация от 1 осм / л. Ако молекула се раздели на 2 йона, т.е. възникват две частици (например, NaCl се разлага на Na + и Cl-йони), тогава еднополюсен разтвор (1 mol / L) ще има осмолярност 2 osm / L. По подобен начин разтвор, съдържащ 1 мол от вещество, което се разделя на 3 йона, например натриев сулфат Na2SO4>, ще съдържа 3 osm / l. Следователно терминът "осмол" се определя, като се фокусира не върху моларната концентрация на веществото, а върху броя на разтворените частици.

Като цяло осмолът е твърде голям, за да се използва като мерна единица за осмотичната активност на телесните течности. Обикновено използвайте 1/1000 осмоли - милиосмол (мина).

Осмолалност и осмоларност. Осмолалността се отнася до концентрацията на осмол на вещество в разтвор, която се изразява в количеството осмол на килограм разтворител. Когато става въпрос за броя на осмолите в литър разтвор, тази концентрация се нарича осмоларност. За силно разредени разтвори, които са телесни течности, е честно да се използват и двата термина, защото разликата в стойностите е малка. В много случаи информацията за телесните течности е по-лесно да се изрази в литри, отколкото в килограми, така че в повечето изчисления, използвани в клиниката, както и в следващите глави, осмолалността не се взема за основа.

Осмотичното налягане. Осмозата на водните молекули през селективно пропусклива мембрана може да се балансира чрез сила, приложена в обратна посока към осмозата. Количеството налягане, необходимо за спиране на осмозата, се нарича осмотично налягане. По този начин осмотичното налягане е косвена характеристика на съдържанието на вода и концентрацията на вещества в разтвора. Колкото е по-високо, толкова по-ниско е съдържанието на вода в разтвора и толкова по-висока е концентрацията на разтвореното вещество.

Какво означава осмотичното налягане?

Речник на медицинските термини

прекомерно хидростатично налягане върху разтвора, отделен от чистия разтворител с полупропусклива мембрана, при което дифузията на разтворителя през мембраната спира; Нивото на О. в клетките и вътрешната среда на организма играе важна роля в процесите на неговата жизненоважна дейност.

Голяма съветска енциклопедия

дифузно налягане, термодинамичен параметър, характеризиращ склонността на разтвора да намалява концентрацията, когато той влиза в контакт с чист разтворител поради контра дифузия на молекулите на разтвореното вещество и разтворителя. Ако разтворът се отдели от чистия разтворител чрез полупропусклива мембрана, тогава е възможна само едностранна дифузия - осмотична абсорбция на разтворителя през мембраната в разтвора. В този случай О. d. Става достъпен за директно измерване чрез стойност, равна на налягането, приложено от страната на разтвора при осмотично равновесие (виж Osmosis). О. Д. се дължи на намаляване на химическия потенциал на разтворителя в присъствието на разтворено вещество. Тенденцията на системата да изравнява химическите потенциали във всички части на обема си и да премине в състояние с по-ниско ниво на свободна енергия причинява осмотичен (дифузионен) пренос на материя. О. Д. в идеални и изключително разредени разтвори не зависи от естеството на разтворителя и разтворените вещества; при постоянна температура той се определя само от броя на "кинетичните елементи" ≈ йони, молекули, сътрудници или колоидни частици ≈ на единица обем на разтвора. Първите измервания на О. Д. прави В. Пфефер (1877 г.), изучавайки водни разтвори на захарна тръстика. Данните му позволяват на J. X. Vant-Hoff да установи (1887 г.) зависимостта на O. d. От концентрацията на разтвореното вещество, която съвпада по форма със закона на Boyle ≈ Marriott за идеални газове. Оказа се, че O. d. (P) е числено равен на налягането, което разтвореното вещество би упражнило, ако беше при дадена температура в състояние на идеален газ и заема обем, равен на обема на разтвора. За много разредени разтвори на недисоцииращи вещества, намерената закономерност се описва с достатъчна точност чрез уравнението: pV = nRT, където n е броят молове на разтвореното вещество в обема на разтвор V; R - универсална газова константа; T ≈ абсолютна температура. В случай на дисоциация на вещество в разтвор на йони, коефициент i> 1, коефициентът на Вант-Хоф, се въвежда в дясната страна на уравнението; в асоциация на разтворено вещество i

Wikipedia

червени кръвни клетки с разтвори в зависимост от осмотичното им налягане. Ако такова решение се намира в затворено пространство, например в кръвна клетка, тогава осмотичното налягане може да доведе до разкъсване на клетъчната мембрана. Поради тази причина лекарствата, предназначени за прилагане в кръвта, се разтварят в изотоничен разтвор, съдържащ толкова количество натриев хлорид, колкото е необходимо за балансиране на осмотичното налягане, създадено от клетъчната течност. Ако инжектираните лекарства се правят във вода или в много разреден (хипотоничен по отношение на цитоплазмата) разтвор, осмотичното налягане, принуждавайки водата да проникне в кръвните клетки, би довело до тяхното разрушаване. Ако в кръвта се въведе твърде много разтвор на натриев хлорид (3-10%, хипертонични разтвори), тогава водата ще излезе от клетките и те ще се компресират. В случай на растителни клетки протопластът се отделя от клетъчната мембрана, което се нарича плазмолиза. Обратният процес, който възниква, когато компресираните клетки се поставят в по-разреден разтвор, съответно се извършва чрез деплазмолиза.

Величината на осмотичното налягане, създадено от разтвора, зависи от количеството, а не от химичното естество на разтворените в него вещества (или йони, ако молекулите на веществото се дисоциират), следователно осмотичното налягане е колегиално свойство на разтвора. Колкото по-висока е концентрацията на веществото в разтвора, толкова по-голямо е създаденото от него осмотично налягане. Това правило, наречено закон на осмотичното налягане, се изразява с проста формула, много подобна на определен закон за идеалния газ:

където i е изотоничният коефициент на разтвора; С е моларната концентрация на разтвора, изразена чрез комбинация от основни единици на SI, тоест в мол / m³; R е универсалната газова константа; Т е термодинамичната температура на разтвора.

Това също показва сходството на свойствата на частици от разтворено вещество във вискозна среда на разтворител с частици идеален газ във въздуха. Валидността на тази гледна точка се потвърждава от експериментите на Й. Б. Перин (1906 г.): разпределението на частиците от емулсията от смола гумигут във водния стълб обикновено се подчинява на закона на Болцман.

Осмотичното налягане, което зависи от съдържанието на протеини в разтвора, се нарича онкотично (0,03-0,04 атм). При продължително гладуване, бъбречни заболявания концентрацията на протеини в кръвта намалява, онкотичното налягане в кръвта намалява и възниква онкотичен оток: водата преминава от съдовете към тъканите, където π е по-голям. При гнойни процеси π във фокуса на възпалението се увеличава 2-3 пъти, тъй като броят на частиците се увеличава поради разрушаването на протеините.

В тялото осмотичното налягане трябва да бъде постоянно (около 7,7 атм). Следователно, изотонични разтвори се прилагат на пациенти (разтвори, чието осмотично налягане е π ≈ 7,7 атм. (0,9% NaCl - физиологичен разтвор, 5% разтвор на глюкоза). Хипертоничните разтвори, в които π е по-голям от π, се използват в лекарството за пречистване на рани от гной (10% NaCl), за премахване на алергичен оток (10% CaCl, 20% глюкоза), като слабителни (NaSO ∙ 10HO, MgSO ∙ 7HO).

Законът на осмотичното налягане може да се използва за изчисляване на молекулното тегло на дадено вещество..

Транслитерация: osmoticheskoe davlenie
Назад тя гласи: Einelvad eoksichitomso
Осмотичното налягане се състои от 20 букви

Какво влияе върху нивото на кръвното осмотично налягане и как се измерва

Човешкото здраве и благополучието зависят от баланса на водата и солите, както и от нормалното кръвоснабдяване на органите. Балансираният нормализиран обмен на вода от една структура на тялото към друга (осмоза) е в основата на здравословния начин на живот, както и средство за предотвратяване на редица сериозни заболявания (затлъстяване, вегетоваскуларна дистония, систолна хипертония, сърдечни заболявания) и оръжие в борбата за красота и младост.

Много е важно да се поддържа баланс на водата и солите в човешкото тяло

Диетолозите и лекарите говорят много за контрола и поддържането на водния баланс, но не се впускайте в обхвата на произхода на процеса, на зависимостите в системата и определянето на структурата и взаимоотношенията. В резултат на това хората остават неграмотни по този въпрос..

Понятието осмотично и онкотично налягане

Осмозата е процесът на прехода на течност от разтвор с по-ниска концентрация (хипотонична) към съседна, с по-висока концентрация (хипертонична). Такъв преход е възможен само при подходящи условия: с "близостта" на течностите и с отделянето на предаващата (полупропусклива) септума. В същото време те оказват определен натиск един върху друг, което в медицината обикновено се нарича осмотично.

В човешкото тяло всяка биологична течност е точно такова решение (например лимфа, тъканна течност). И клетъчните стени са „бариери“.

Един от най-важните показатели за състоянието на организма, съдържанието на соли и минерали в кръвта, е осмотичното налягане

Осмотичното кръвно налягане е важен жизненоважен показател, отразяващ концентрацията на съставните му елементи (соли и минерали, захари, протеини). Това е също измеримо количество, което определя силата, с която водата се преразпределя в тъканите и органите (или обратно).

Научно е определено, че тази сила съответства на налягането във физиологичен разтвор. Така лекарите наричат ​​натриев хлорид с концентрация 0,9%, една от основните функции на която са заместване на плазмата и хидратация, което ви позволява да се справите с дехидратацията, изчерпването в случай на голяма загуба на кръв и предпазва червените кръвни клетки от разрушаване при инжектиране на лекарства. Тоест по отношение на кръвта тя е изотонична (равна).

Онкотичното кръвно налягане е неразделна част (0,5%) от осмозата, чиято стойност (необходима за нормалното функциониране на тялото) варира от 0,03 атм до 0,04 атм. Отразява силата, с която протеините (по-специално албуминът) действат върху съседните вещества. Протеините са по-тежки, но техният брой и подвижност са по-ниски от солените частици. Тъй като онкотичното налягане е много по-малко от осмотичното налягане, това обаче не намалява неговото значение, което се състои в поддържане на прехода на водата и предотвратяване на обратната абсорбция.

Не по-малко важен е такъв показател като онкотичното кръвно налягане

Анализът на плазмената структура, отразен в таблицата, помага да се представи връзката и значението на всеки от тях..

Елементи на кръвната плазма и тяхното съотношение
вода90-92%
ОстатъкътOrganics:
· Протеинови частици.
Азотни остатъци.
· Вещества без азот.
· Ензими и проензими.
7-8%
Неорганичен:
· Катиони.
· Аниони.
0.01

Регулаторните и метаболитни системи (пикочна, лимфна, дихателна, храносмилателна) са отговорни за поддържането на постоянен състав. Но този процес започва със сигнали, подавани от хипоталамуса, в отговор на дразнене на осморецептор (нервни окончания в клетките на кръвоносните съдове).

Нивото на това налягане директно зависи от работата на хипоталамуса

За правилното функциониране и жизненост на тялото кръвното налягане трябва да съответства на клетъчното, тъканното и лимфното. При правилна и координирана работа на телесните системи стойността му остава постоянна.

Може да нарасне драстично по време на физическо натоварване, но бързо се връща към нормалното..

Как се измерва осмотичното налягане и неговото значение?

Осмотичното налягане се измерва по два начина. Изборът се прави в зависимост от текущата ситуация..

Криоскопски метод

Тя се основава на зависимостта на температурата, при която разтворът замръзва (депресира) от концентрацията на вещества в него. Наситените депресии са по-ниски от разредените. За човешката кръв при нормално налягане (7,5 - 8 атм) тази стойност варира от -0,56 ° C до - 0,58 ° C.

За да измерите кръвното налягане в този случай, използвайте специално устройство - осмометър

Измерване на осмометър

Това е специално устройство, което се състои от два съда с разделителна стена, с частична проходимост. В една от тях се поставя кръв, покрива се с капак с измервателна скала, а в другата - хипертоничен, хипотоничен или изотоничен разтвор. Нивото на колоната вода в тръбата е индикатор за осмотичната стойност.

За живота на организма осмотичното налягане на кръвната плазма е основата. Той осигурява на тъканите необходимите хранителни вещества, следи за здравословното и здравословно функциониране на системите, определя движението на водата. В случай на неговия излишък, червените кръвни клетки се увеличават, мембраната им се спуква (осмотична хемолиза), с дефицит се получава обратният процес - изсушаване. Основата на работата на всяко ниво (клетъчно, молекулярно) е този процес. Всички клетки на тялото са полупропускливи мембрани. Колебанията поради неправилна циркулация на водата водят до подуване или дехидратация на клетките и в резултат на това на органите.

Онкотичното кръвно плазмено налягане е незаменим при лечението на сериозни възпаления, инфекции, супурации. Отглеждайки се на самото местоположение на бактерията (поради унищожаването на протеините и увеличаването на броя на частиците), провокира изхвърляне на гной от раната.

Не забравяйте, че осмотичното налягане засяга цялото тяло

Друга важна роля е ефектът върху функционирането и продължителността на живота на всяка клетка. Протеините, отговорни за онкотичното налягане, са важни за коагулацията и вискозитета на кръвта, поддържането на Ph - околната среда и защитата на червените кръвни клетки от залепване. Те също така осигуряват синтез и транспорт на хранителни вещества..

Какво влияе върху осмозата

Показателите за осмотичното налягане могат да варират по различни причини:

  • Концентрацията на неелектролити и електролити (минерални соли), разтворени в плазма. Тази зависимост е пряко пропорционална. Високото съдържание на частици провокира повишаване на налягането и обратно. Основният компонент е йонизиран натриев хлорид (60%). Осмотичното налягане обаче не зависи от химичния състав. Концентрацията на катиони и солни аниони е нормална - 0,9%.
  • Броят и подвижността на частиците (солите). Извънклетъчната среда с недостатъчна концентрация ще получи вода, среда с прекомерна концентрация ще даде.
  • Онкотичното налягане на плазмата и серума, което играе основна роля в задържането на вода в кръвоносните съдове и капилярите. Отговаря за създаването и разпределението на всички течности. Намаляването на неговата ефективност се визуализира чрез оток. Спецификата на функционирането се дължи на високото съдържание на албумин (80%).

Осмотичното налягане се влияе от съдържанието на соли в кръвната плазма

  • Електрокинетична стабилност. Определя се от електрокинетичния потенциал на частиците (протеините), който се изразява чрез хидратацията им и способността да се отблъскват взаимно и да се плъзгат при условия на разтвор.
  • Стабилност на суспензията, свързана директно с електрокинетиката. Отразява скоростта на съединението на еритроцитите, т.е. коагулация на кръвта.
  • Способността на плазмените компоненти да показват устойчивост срещу поток (вискозитет) по време на движение. С пластичността налягането се повишава, с течността спада.
  • По време на физическа работа осмотичното налягане се увеличава. 1,155% натриев хлорид причинява умора.
  • Хормонален фон.
  • Метаболизма. Излишните метаболитни продукти, „замърсяването“ на тялото провокира повишаване на налягането.

Осмозата се влияе от човешките навици, консумацията на храна и напитки..

Метаболизмът в човешкото тяло също влияе върху натиска.

Как храненето влияе върху осмотичното налягане

Балансираното правилно хранене е един от начините за предотвратяване на скокове в показателите и техните последици. Следните хранителни навици влияят негативно на осмотичното и онкотичното кръвно налягане:

  • Излишната сол в храната. Страстта към солта, подправките и изкуствените добавки провокира отлагането на натрий, което предизвиква уплътняване на стените на кръвоносните съдове. В резултат на това преминаването и отстраняването на водата е затруднено, кръвта циркулира по-бързо, кръвното налягане се повишава, образува се подуване.
  • Страст към някои напитки. Например, Coca-Cola, кафе, бира могат да променят рН на средата на кръвната плазма за двадесет минути, отколкото да накарат червените кръвни клетки да се слепят и да повишат налягането.
  • Глад, страст към диетите. При небалансирана или недостатъчна диета концентрацията на протеини намалява (хипопротеинемия), което провокира промяна във вискозитета, кръвни съсиреци, намаляване на имунитета, усещане за умора и апатия и намаляване на онкотичното налягане.

Сладките газирани напитки повишават налягането

Важно! По-добре е да не се допуска критично състояние, а редовно да се пие чаша вода и да се следи режимът на нейната консумация-извеждане от тялото.

Характеристиките на измерването на кръвното налягане ще бъдат описани подробно в това видео:

Голяма медицинска енциклопедия (1970)
ОСМОТИЧНОТО НАЛЯГАНЕ

ОСМОТИЧНО НАЛЯГАНЕ, налягането, произведено от молекулите на разтвореното вещество върху полупропускливите стени на съда ^ Теория на О. е. Ако чистата вода и всеки разтвор са разделени от преграда, която улавя разтворените молекули и преминава вода, тогава последната започва да преминава през такава полупропусклива мембрана. Ако разтворът е в затворен съд, тогава навлизането на вода вътре (ендосмоза) създава повишено налягане в такъв съд, което спира по-нататъшното проникване на вода. Това хидростатично налягане, балансиращо склонността на вода да прониква в разтвора, се нарича осмотично налягане на разтвора. Може да се измери с помощта на манометър, свързан към вътрешния съд (виж фигурата). Съответното устройство се нарича осмометър. Като полупропусклива мембрана на осмометъра Dutrochet използва различни животински мембрани. Тези мембрани обаче са били пропускливи и за разтворители. Значително по-модерните изкуствени полупропускливи мембрани, които улавят повечето от разтворените вещества, са изградени от М. Траубе. Той забеляза, че когато две вещества влязат в контакт, образувайки неразтворима утайка по време на взаимодействието си, последната в много случаи се намира на границата на ^ Htrt] h> Q между тях t-cpK ^ B под формата на най-тънкия граничен филм. От различните утаечни мембрани най-голямото приложение за по-нататъшни експерименти беше получаването на филм от желязо-систосинирогенна мед [Cu2Fe (CN)д], възникващи от контакта на желязото ________________ 3- неводороден калий и i

някаква медна сол. Повечето от разтворените соли се задържат от него, докато водата преминава през нея с много значителна скорост. За да придаде на мембраната достатъчна здравина и стабилност, Pfeffer използва съдове, изработени от неизгорени рани (обикновено се използват за галванични клетки). Действайки върху тях от противоположни страни с разтвори на меден сулфат и железно-синергичен калий, той постигна утаяване на утайката в дебелината на порестата стена на глинения съд или на вътрешната му повърхност. Измерванията на Pfeffer показаха, че има пряка пропорционалност между концентрацията на разтвореното вещество и произведената от него О. Така например в 1% разтвор на тръстикова захар Оказа се, че е равен на 53,5 см живак, в 6% разтвор е приблизително 6 пъти по-висок (307,5 ​​см). Забележителна аналогия между O. d. Разтворите и налягането на газа е установена от Ван Хоф; тя бе в основата на разработената от него теория за решенията. O. d. На разтворите може да се изчисли чрез уравнението на състоянието на идеален газ: pv ^ RT, където константата на R-газ е равна на 0,0821 l / atm. За всички електролити обаче теоретичната стойност е по-голяма от експерименталната стойност. Съотношението им (PISM.". Rвich.) се нарича „изотоничен кокофициент“ (ж). Това несъответствие между резултатите от измерванията и теоретичното изчисление е разрешено в теорията за електролитичната дисоциация (вж. Електролитична дисоциация). Концентрацията на разтвора по време на ендосмотичната абсорбция на вода изисква същата работа като съответната компресия на газа. И в двата случая величината на тази работа зависи от честотата на налягането в началото и в края на процеса. Ако пх означава O. d. първоначалния разтвор, p3-окончателно, тогава осмотичната работа е равна на: A = RT In -. О. Д. произвеждат само тези молекули, за които мембраната, преминаваща разтворителя, е непроницаема. Молекулите, свободно преминаващи през мембраната, трябва да достигнат приблизително същата концентрация от двете страни на нея, в резултат на което техният O.D. се прави равен на нула. Поради това мембраните, които са непроницаеми само за една определена група от разтворени вещества, правят възможно измерването на частичния им О. в смес. Така например. колоидните мембрани (например колодиен филм), свободно предаващи се, всички кристалоиди, но запазващи по-голямата част от колоидите, правят възможно измерването на О. на последния, което е много малко. Следователно, O. от D. колоиди (онкотично налягане) може да бъде точно измерено, само ако О. от D., съдържащ се в същия разтвор на кристалоиди, се елиминира по този метод. В същото време колоидният O. D. се отличава с изключително непостоянство, изключително силна зависимост от съдържащите се в разтвора електролити; Последното може на първо място да се промени зстегова дисперсия на колоиди и по този начин броят на осмотично активните частици. Електролитите имат още по-силен ефект поради настъпването на мембранното равновесие на Доннан между тях и колоидите (виж равновесието на Доннан). В жив организъм има два вида полупропускливи мембрани. Представител може да бъде клетъчната мембрана, която задържа по-голямата част от разтворените вещества, в резултат на което жива клетка, като растителна клетка и животинска клетка, представлява за тях истинска осмотична клетка. Прегради като ендотелната стена на кръвните капиляри, отделящи кръвта от тъканната лимфа или стената на бъбречните гломерули, през които се филтрира урината, имат напълно различни свойства. Свободно преминаващи кристалоиди, разтворени във вода, те задържат само колоидни вещества. Методи за измерване Осмометърът е най-точният инструмент за измерване на O.D. на разтвор, но той ви позволява точно да измервате O. D. само на разтворени вещества, за които мембраната му е непроницаема. Това изключително ограничава обхвата на осмометъра. В действителност няма напълно полупропускливи мембрани, т.е. такива мембрани, които биха преминавали свободно вода, задържайки всички разтворени в нея вещества. Следователно осмометърът не може да даде пълно O. d. Разтвор на всякакви вещества и за да се определи последното, трябва да се прибегне до други, косвени методи за измерване. Тези косвени методи се основават на връзката между концентрацията на разтвор и налягането (или "еластичността") на наситените му пари. Разтворът има по-ниско налягане на пара от чист разтворител. Както теоретично показа човекът Хоф, това понижение на налягането на парата, произведено от разтворено вещество, е пропорционално на неговия О. d. Следователно, за измерване на O. d. Може да се използва намаление на налягането на парата. * Ако в затворено пространство има два водни разтвора, тогава -съдържа високо налягане на парата, водата се изпарява, кондензира се във втори разтвор. Това е основата на метода на Barger, впоследствие модифициран от Rast. Той представлява това, което е от съществено значение за биола. Целта на предимството е, че измерването се извършва при обикновени температури и се изискват много малки количества течност. В поредица от капилярни епруветки се вкарва капка от тестваната течност заедно с капка секунда, разтвор на известна по-рано и последователно променяща се концентрация. Въздухът играе ролята на полупропусклива септума, която улавя разтворимите вещества, но позволява на водата (в състояние на пара) да преминава от хипо- в хипертоничен разтвор. Липсата на промени в обема на капчиците (монтиран под микроскоп) служи като индикатор за изотонията на изследваната течност с разтвора, използван за сравнение. Ебулиоскопският метод, основан на увеличение на t ° на кипене, пропорционално на понижаване на налягането на парата на разтвора, не е подходящ за биол цели, тъй като течностите в тялото съдържат протеини и други колоиди, които се коагулират и променят при варене. Криоскопският метод за определяне на О. от D. от, точката на замръзване на разтвора (вж

. Криоскопия) - използва се не само за изследване на различни биоли. течности (кръв. урина), но дори за определяне на O 1, D., преобладаващи в живите клетки и тъкани. За тази цел се измерва депресията (понижаване на точката на замръзване) на сока, получен от различни тъкани чрез смилане, раздробяване и изтласкване под пресата Buchner 1. За да се избегне посмъртно химията. промените, лесно възникващи по време на такава обработка, предварително се подлагат на тестовата тъкан на Fredericq, която бързо се нагрява.За моментално унищожаване на тъканните ензими и спиране на действието им или спиране на ензимната активност: бързо охлаждане-потапяне на тъканта в течен въздух. За да се избегнат възможни грешки, свързани с приготвянето на тъканния сок, се извършват експерименти с криоскопия върху цели тъкани и органи, чиято температура на замръзване се измерва с помощта на термоелектрична игла. Такива измервания обаче се оказват не по-надеждни поради факта, че живите тъкани обикновено замръзват при много силна хипотермия, която, както показват експериментите на Бахметиев, може да достигне 10 ° (едва след освобождаването на първите ледени кристали t ° рязко се повишава, приближавайки се до точката на замръзване на разтвора). При такива условия определянето на истинската точка на замръзване е крайно неточно. След тези недостатъци - физически. методи с голямо значение при измерването на О. д. клетъчното съдържание придобива биол. методи. Те се основават на факта, че клетъчната мембрана е много перфектна полупропусклива мембрана, поради която самата жива клетка може да се използва като „микроосмометър *. Използвайки метода на плазмолизата (виж), първо разработен от де Врис (виж) и различните му модификации, бяха направени многобройни измервания на О. на растителните клетки. В случай на животинска клетка, разликата в О. на околния разтвор и клетката се проявява в абсорбцията или отделянето на вода от нея и следователно в промяна в обема й, която може да бъде измерена директно. В случай на суспензия на изолирани клетки (например червени кръвни клетки) е по-удобно да се измери общия обем на цялата клетъчна маса, като се използва хематокрит (виж). Разтворът е изодонен за клетъчното съдържание, в Кром клетъчният обем остава непроменен. За да се измери частичният О. от D. колоиди, тестовата течност се поставя в осмометър с колоидна стена и същата течност, предварително освободена чрез ултрафилтрация (виж) от колоидни вещества, се излива във външния съд вместо вода. О. Д. кръв и тъкани. Съдържанието на растителните клетки обикновено има много значително O. d.; стойностите му са средно 5-20 атмосфери. Подобни налягания позволяват на растението да разпространява листа и издънки, нуждаещи се от светлина по-широко, отколкото опора, скелетните образувания биха позволили. Под 4 атмосфери налягането рядко спада; по-често може да има по-голяма стойност. И така, в клетките на стволовите възли на зърнените култури налягането достига 50 атмосфери; най-високото налягане - до 100 атмосфери - беше установено в определени пустинни растения, които бяха принудени да задържат оскъдната вода, която получиха особено упорито. Подобна хипертония на растителната клетка по отношение на външната среда е от изключително голямо значение за нея, причинявайки напрежението на растителната клетка, нейния тургор, необходимо за растежните процеси. Ако с увеличаване на концентрациите на външния разтвор преобладаването на вътрешния О, д. Над външния е унищожено, клетката се свива и нейният по-нататъшен растеж спира. В тялото на животните вътрешните течности - кръв, коремни течности, тъканна лимфа - стават много важни. Те директно измиват тъканните клетки, изграждат своята „вътрешна среда“ - подобно на външната среда, обграждаща целия организъм отвън. В началото на еволюционната стълба при морските безгръбначни, тази вътрешна среда, нито по състав на солта, нито в O.D., се различава дори от външната среда-морска вода, която в океана и в откритите море съдържа средно 3,5% соли което съответства на депресия при 2.3 ° и О. d. приблизително 28 атмосфери. Приблизително същите O. d. ^ Имат течността на телесната кухина и кръвта на безгръбначни животни, живеещи в такава вода, чревни животни, червеи, ракообразни, бодлокожи и мекотели. В случаите, когато в заобикалящата морска вода, обезсолена от речните води, има по-малко О. вода, последната е еднакво намалена във вътрешната среда. Подобни промени във вътрешните течности могат да бъдат предизвикани експериментално чрез излагане на животното на действието на изкуствено концентриран или разреден разтвор. Значително усложнение от естеството на вътрешната среда се наблюдава в долната група морски гръбначни животни, при акули риби. Кръвта им съдържа приблизително половината повече сол от заобикалящата ги морска вода, но голямо количество (до 2–3%) карбамид, участващи в балансиране на външния О., само в следващата група от най-високи организации на животни - ганоид (есетра) и костеливи риби -кръвта става независима от външната среда не само по състав, но и от О. d. При редица костеливи риби е установено, че последната е 9–13 атмосфери, докато в околната морска вода е 28 атмосфери. Тази независимост на вътрешната среда от външни осмотични условия обяснява способността на много костеливи риби периодично да преминават от морето в сладките води на реките за нерестови цели. В сладките води на О. езерото и концентрацията на соли са видимо под този минимум, което е необходимо за вътрешната среда на животинския организъм. Следователно в сладките води дори безгръбначните животни имат различен (по-висок) О. във вътрешната си течност от външната "среда. Обикновено той не пада под 3-4 атмосфери (докато О. от прясна вода се измерва в десети от ^ атмосфера). На приблизително същото ниво, той се стабилизира тук при гръбначни животни (риби, земноводни), неизменно остава по-нисък в тях, отколкото в съответните морски организми. Кръвоустойчивостта на по-висшите сухоземни животни (както и морските бозайници) е най-устойчива., например, кит.) При t ° на тялото на топлокръвно животно, то се равнява средно на 8 атмосфери, тоест лежи между онези числа, които са били установени, от една страна, за морски, а от друга за сладководни гръбначни. От друга страна, може да се проследят последователни етапи в развитието на свойствата на вътрешната среда, етапи, съответстващи на общия ход на органичната еволюция. нерв (при акули) до определена изолация на вътрешната среда според състава на солите, след това към независимост според размера на езерото. Преходът на морските организми към сладка вода или към сухоземното съществуване ускорява този процес. Biol. значението на това е. мързелът е разбираем: в организма, с помощта на специални органи на осморегулация, О. д. се поддържа на постоянно ниво и се включва. във физиол. константа. О. Д. е не по-малко универсален биол. фактор от температурата и осморегулацията се развива по време на еволюцията много по-рано от терморегулацията. Развитието на постоянни осмотични условия във вътрешната среда на тялото, в течността, директно измиваща тъканните елементи, е много важно за животинска клетка. За разлика от растителната клетка с нейната хипертония, която създава нормално тургорно напрежение, съдържанието на животинска клетка (липсваща в повечето случаи еластична мембрана) обикновено се различава малко в своя О.Д. от разтвора, който я измива, и всяка рязка осмотична разлика между тях бързо се изравнява чрез преместване вода или разтворени вещества. Пълна изотония с околната среда обаче се наблюдава само в клетка в покой. Активната, работеща животинска тъкан очевидно се характеризира и с малко повишено О. d. И тургор напрежение. Въпреки че / методите, използвани в повечето случаи, не дават достатъчно надеждни числени резултати, те все пак разкриват интересни връзки между O. d. И fiziol. състоянието на изследваните органи. В експериментите на Sabbatani (Sabba-tani), черният дроб и бъбреците-органи са имали най-голяма депресия, които поради участието си в протичащите процеси на метаболизъм и секреция извършват особено интензивна работа. По време на храносмилането депресията в тези органи се увеличава още повече: в черния дроб на кучета, убити в средата на храносмилането, депресията се равнява на il, 00-1.20 °, при гладуващите животни е 0,94 °. Увеличаване на осмотичната концентрация винаги се наблюдава в активната тъкан; тя е резултат от повишена дисимилация по време на работа, което води до образуването на по-малки осмотично активни молекули. При работещ мускул е установено увеличение на O. d. При експериментите на Bouglia (Buglia). Мускул. клетките, чието съдържание става хипертонично по отношение на кръвта, осмотично абсорбират водата, набъбват и разтягат мембраната си: оттам се увеличава обемът и турбидността на работещия мускул. Подобно явление е наблюдавано от Bottazzi и Enriquez (Bottazzi, Enriquez) върху слюнчените жлези (октопод). Смъртта на орган причинява в него, в резултат на процесите на автолиза, същото увеличение на O. d. Експериментите на Liacre (Liacre) ясно установяват много значително увеличение на O. d. В чернодробната тъкан, която е подложена на автолиза при асептични условия. В жив организъм локалното разпадане на тъканите се придружава от подобна промяна, макар и не толкова силна, колкото в изолиран орган. Във фокуса на възпалителния процес, Schade може да открие забележима хипертония; най-голямата депресия се наблюдава в центъра на възпалението, където обикновено е 0,6-0,8 °, като в някои случаи се повишава дори до 1,4 °, което съответства на налягането от 8-11, а в крайни случаи до 19 атмосфери. Осмотичната абсорбция на вода вероятно играе значителна роля за образуването на възпалителен оток. Т. за. само в покой, неактивната тъкан може да завърши изотония между съдържанието на клетката и течността, измиваща я, да преобладава. В жив организъм процесите на метаболизъм, окисляване, дисимилация непрекъснато нарушават осмотичния баланс и създават разлика в концентрациите между клетките и тъканните течности, лимфата и кръвта. В активно състояние, по време на работата на орган (мускул, жлеза), осмотичният градиент се увеличава, при починалия отново се връща към първоначалната си норма. Концентрацията намалява последователно от тъканни клетки до артериална кръв; в лимфата и венозната кръв има междинни значения * Осморегулация. Така осмотично активните продукти непрекъснато навлизат в кръвта от тъканите. В допълнение към тези ендогенни нарушения на кислорода в кръвта, могат да се получат още по-драматични промени в него отвън, от външния покрив (във водните организми) или от червата, който бързо абсорбира както водата, така и разтворените вещества, които влизат в нея. Следователно е необходимо да се установи как с помощта на кои процеси на осморегулация в тялото на висшите животни се отстраняват излишната вода и разтворените вещества и се поддържа О. кръвна константа. Част от водата се отстранява непрекъснато от белите дробове, но дихателният център не се възбужда от промените в осмотичното състояние на кръвта и не регулира изпарение на вода. Потните жлези са друг начин. Депресията на потта варира от 0,08 до 0,70 °. Обикновено тя е силна, но хипотонична в сравнение с кръвта. Количеството му варира в необичайно широк диапазон, от няколко см 3 до няколко литра на ден. Т. за. значителни количества вода и разтворени вещества могат да се отделят под формата на пот от тялото, но кръвната хипотония, понижението на нормалната й О. не е специфичен причинител на изпотяване и отделянето на потта от повърхността на кожата при хората, изпарението на големи количества вода от езика при куче преди всичко средство за терморегулация и само косвено участват в поддържането на осмотичните свойства на кръвта. Основната роля в последното играят бъбреците. Бъбреците отделят средно V-ft-2 l урина на ден, депресията се "обикновено варира между 1,3-2,2 °. Т. за. обикновено урината има значително по-висок О. д. от кръвта и образуването на урина изисква бъбреците да извършват много значима осмотична работа, която може да се изчисли, като се знае концентрацията на осмотично активни вещества в урината и кръвта. Обаче отстраняването на вода и осмотично активни вещества от организма по посочените тук методи изисква определено време, b. или м. дълга. Те не ни позволяват да разберем невероятната скорост, с която всяко b е подравнено, или м. Значително нарушение на нормалния O, &. „70? кръв. Скоростта на регулиране е ясно показана от експериментите на Хамбургер. В един от тях той инжектира коне венозно със 7 литра 5% разтвор на Na2S04- Според изчислението това количество е било достатъчно, за да удвои кръвното налягане два пъти. Междувременно след 10 минути. след инжектиране увеличението на налягането беше само 5-6%, а след 1т-2 часа напълно изгладено. В друг експеримент с инфузии от 5 l от същия разтворзвече през! 30 мин. О. Д. се върна към нормалното. Равновесието се възстановява чрез регулиране на O. d. Преди да се отстранят чуждите вещества (сулфати) в кръвта. Екскрецията на последния от бъбреците беше много по-бавна. Очевидно кръвта първо се връща към постоянен О. д. И едва след това възстановява нормалния си химичен състав. Такова бързо възстановяване на нормалната О. на кръвта на кръвта се извършва от hl. Пр. чрез преразпределяне на вода и разтворители между кръв и други телесни течности и тъкани, особено между кръв и лимфа. Според Шад съединителната тъкан (особено подкожната тъкан и мускулите) е основното депо на водата в тялото. Като го свързва или връща обратно, междуклетъчната субстанция на съединителната тъкан участва в явленията на осморегулацията. От извънклетъчните течности осмотичните разстройства се предават по-нататък от клетките, ръжът се промива с тези течности и се концентрира при контакт с тях хипотонични разтвори и разрежда хипертонични. Поради огромната контактна повърхност на циркулиращи течности с живи клетки, процесът на приближаване на течности към изотония с клетъчно съдържание е много бърз. Всяко остро осмотично разстройство, разпространяващо се в широчина, губи интензивност и след това може да бъде напълно елиминирано чрез действието на физиол, без да навреди на организма. регулатори, които премахват излишната вода и осмотично активните вещества от тялото. О. Д. колоиди от кръв. В явленията на движение и разпределение на водата в тялото, и следователно в явленията на осморегулацията, кръвните колоиди играят важна роля. Ih-О. D. първо се измерва със Starling и като външна течност на осмометъра се използва серумен ултрафилтрат. Според Starling колоидното осмотично налягане на кръвта е средно 30-40 mmHg. По-късните измервания от Шаде и Клауссен му дават още по-ниска цифра от около 25 мм. В сравнение с общото О. на кръвното налягане над 7 атмосфери, тази стойност (съдържаща около x / a% O. кръвно налягане) изглежда напълно незначителна. На пръв поглед идеята, че физиолът трябва да бъде също толкова незначителен, изглежда съвсем естествена. ролята на-ру О. Д. на колоидите играе в организма. Това предположение обаче не е оправдано в действителност. Реорганичните дялове са широко разпространени в тялото, които подобно на мембраните, използвани при ултрафилтрация, са непроницаеми за колоидите и свободно преминават кристалоиди. Водата и разтворените кристалоиди се абсорбират осмотично през такива прегради, докато хидростатичното налягане вътре е равно на O. d.; с по-голямо увеличение на хидростатичното налягане се получава ултрафилтрация и колоидите отново се отделят от физиологичния разтвор. Незначителната стойност на О. на кръвните колоиди придобива специално значение поради факта, че в тялото обикновено се наблюдават хидростатични налягания от същия ред, а кръвоносната система ви позволява бързо и точно да коригирате стойността им. Малка промяна в едното или другото налягане - осмотично или хидростатично - е достатъчно, за да наруши баланса и да произведе поток от течност в една или друга посока. Функционирането на редица физиол се основава на играта на тези две сили. апарати, които регулират разпределението и движението на водата в тялото. Особено те играят съществена роля в механизма на лимфогенезата и уринирането (виж. Диуреза), както и в патогенезата на оток (виж. Оток). Тъй като лимфата съдържа по-малко протеин от кръвта, е необходимо да се преодолее О. на кръвните протеини по време на неговото образуване. Дори в по-чиста форма такова ултрафилтриране на кристалоиден разтвор от кръвта се осъществява в бъбречните гломерули по време на образуването на урина. Само вторично с по-нататъшно движение на урината през бъбречните канали се извършва последващата обработка на първоначалния ултрафилтрат и кристалната му структура се променя. Следователно, О. Д. кръвните колоиди са един от решаващите фактори във водния баланс на организма. Дълго време те не обръщаха необходимото внимание на тази стойност при опит да заменят кръвта с изкуствени физиологични разтвори. За първи път Старлинг ясно представи подобна стойност на колоидното осмотично кръвно налягане, а Байлис предложи добавяне на колоиди в концентрации от осмотични с кръвна концентрация към кристалоидни физиологични разтвори (виж).

Лит.: Przheborovsky Y., Въведение във физическата и колоидна химия, M.-L., 1928; Рубинщайн Д., Физико-химични основи на биологията, Москва-Ленинград, 1932; Vttazz F., Das Cytoplasma und die KOrpersafte (Hndb. Der vergleichenden Physiologie, hrsg. V. H. Winterstein, B. I, Jena, 1911); Hamburger H., Osmotischer Dru'ck und ^ onenlehre in den medizinischen Wissen-schaften, B. I-III, Wiesbaden, 1902-04; за n, Osmotischer Druck und Ionenlehre in ihrer Bedeutung fur die Physiologie und die Pathologie des Blutes, B. 1912; Pfeffer W., Osmotische Untersuchun-gen, Lpz., 1877.